Le cycle de Born-Haber : dévoiler les énergies de réseau des composés ioniques

Présentation

Le cycle de Born-Haber est un concept fondamental en chimie qui nous aide à comprendre et à calculer les énergies de réseau des composés ioniques. Nommé d'après les scientifiques allemands Max Born et Fritz Haber, ce cycle thermodynamique est un outil essentiel en chimie et en énergétique du solide. Mais qu'est-ce que le cycle Born-Haber exactement et pourquoi est-il essentiel ?

Qu'est-ce que le cycle Born-Haber ?

Le cycle de Born-Haber est un modèle théorique utilisé pour analyser les étapes nécessaires à la formation d'un composé ionique à partir de ses éléments constitutifs. Il décompose efficacement le processus de formation en plusieurs changements d’énergie : sublimation, dissociation des liaisons, ionisation, affinité électronique et formation de réseau. Ce faisant, cela nous permet de dériver l'énergie de réseau du composé ionique.

Exemple concret : chlorure de sodium (NaCl)

Prenons comme exemple la formation de chlorure de sodium (NaCl). Voici un aperçu des changements énergétiques impliqués :

• Énergie de sublimation : le sodium métallique (Na) se sublime en sodium gazeux (Na(g)).
• Énergie de dissociation des liaisons : les molécules de chlore se dissocient en atomes de chlore.
• Énergie d'ionisation : les atomes de sodium perdent un électron pour devenir des ions sodium (Na⁺).
• Affinité électronique : les atomes de chlore gagnent un électron pour devenir des ions chlorure (Cl⁻).
• Énergie du réseau : les ions sodium et les ions chlorure se combinent pour former du chlorure de sodium solide.

Chacune de ces étapes implique un changement d'enthalpie spécifique ( ΔH i), et le cycle de Born-Haber nous permet de résumer ces changements pour calculer l'énergie globale du réseau.

Entrées du cycle Born-Haber

Le cycle de Born-Haber repose sur plusieurs entrées critiques, mesurées en kilojoules par mole (kJ/mol) :

• Enthalpie de formation (ΔH_f) : : changement d'énergie lorsqu'une mole d'un composé ionique est formée à partir de ses éléments dans leurs états standard.
• Énergie de sublimation : L'énergie nécessaire pour convertir un élément solide en atomes gazeux.
• Énergie de dissociation des liaisons : énergie nécessaire pour rompre les liaisons dans une molécule afin de former des atomes individuels.
• Énergie d'ionisation : énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome ou d'un ion gazeux.
• Affinité électronique : changement d'énergie lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre dans son état gazeux.

Résultats du cycle Born-Haber

Le principal résultat du cycle de Born-Haber est l'énergie de réseau, l'énergie libérée lorsque des ions gazeux se combinent pour former un solide ionique. Cette valeur est cruciale pour comprendre la stabilité et les propriétés des composés ioniques.

Calcul de l'énergie du réseau

La formule pour calculer l'énergie du réseau à l'aide du cycle de Born-Haber est :

Pour des calculs précis, assurez-vous que toutes les valeurs d'énergie sont dans la même unité, généralement des kilojoules par mole (kJ/mol).

Exemple de calcul : énergie de réseau de NaCl

Calculons l'énergie de réseau de NaCl :