Comprendre la loi de Beer Lambert pour le calcul de l'absorbance

Comprendre-la-loi-de-Beer-Lambert

La-loi-de-Beer-Lambert-est-un-principe-fondamental-en-chimie-qui-établit-une-relation-linéaire-entre-l'absorbance-de-la-lumière-par-une-solution-et-la-concentration-et-la-longueur-du-trajet-de-cette-solution.-Cette-relation-est-cruciale-pour-l'analyse-quantitative-en-chimie,-en-particulier-en-spectrophotométrie.

Sous-sa-forme-formulée,-la-loi-de-Beer-Lambert-est-exprimée-comme-suit-:

A-=-ε-*-c-*-l

A---Absorbance,-une-quantité-sans-unité-qui-représente-combien-de-lumière-est-absorbée-par-l'échantillon.
ε-(epsilon)---Absorptivité-molaire-ou-coefficient-d'extinction-molaire,-mesuré-en-L/(mol*cm).-C'est-une-constante-qui-indique-la-force-avec-laquelle-une-espèce-chimique-absorbe-la-lumière-à-une-longueur-d'onde-donnée.
c---Concentration,-mesurée-en-moles-par-litre-(mol/L).
l---Longueur-du-trajet,-mesurée-en-centimètres-(cm).-Cela-représente-la-distance-que-la-lumière-parcourt-à-travers-l'échantillon.

Les-intrants-et-leur-importance

Absorbance-(A)

L'absorbance-est-un-nombre-sans-dimension-calculé-par-un-spectrophotomètre.-Il-fournit-une-mesure-de-la-fraction-de-la-lumière-absorbée-par-la-solution.-Une-absorbance-de-1,-par-exemple,-signifie-que-90%-de-la-lumière-incidente-est-absorbée.

Absorptivité-Molaire-(ε)

L'absorptivité-molaire-est-une-constante-pour-une-substance-donnée-à-une-longueur-d'onde-particulière.-Elle-vous-indique-essentiellement-la-force-avec-laquelle-la-substance-peut-absorber-la-lumière-à-cette-longueur-d'onde.

Concentration-(c)

La-concentration-des-espèces-absorbantes-est-mesurée-en-mol/L.-C'est-la-quantité-des-espèces-absorbantes-présentes-dans-un-volume-unitaire-de-la-solution.

Longueur-du-trajet-(l)

La-longueur-du-trajet-que-parcourt-la-lumière-est-généralement-fixée-à-1-cm,-surtout-dans-les-cuvettes-de-laboratoire-standard.

Mettre-tout-ensemble

Voici-un-exemple.-Supposons-que-vous-ayez-une-solution-d'une-substance-ayant-une-absorptivité-molaire-(ε)-de-100-L/(mol*cm),-une-concentration-(c)-de-0.01-mol/L,-et-une-longueur-de-trajet-(l)-de-1-cm.-L'absorbance-(A)-peut-être-calculée-comme-suit-:

A-=-ε-*-c-*-l-=-100-*-0.01-*-1-=-1

Par-conséquent,-l'absorbance-serait-de-1.

Applications-réelles

L'utilisation-de-la-loi-de-Beer-Lambert-est-étendue-dans-divers-domaines-tels-que-la-pharmacologie,-les-sciences-de-l'environnement,-et-la-biochimie.-Par-exemple,-en-pharmacologie,-les-chercheurs-peuvent-déterminer-la-concentration-d'un-médicament-dans-une-solution,-ce-qui-est-crucial-pour-les-calculs-de-dosage.-En-sciences-de-l'environnement,-la-concentration-de-polluants-dans-les-masses-d'eau-peut-être-inférée-en-utilisant-ce-principe.

FAQs

Q-:-Que-se-passe-t-il-si-la-concentration-de-la-substance-est-trop-élevée-?
A-:-Si-la-concentration-est-trop-élevée,-l'absorbance-pourrait-dépasser-la-plage-linéaire-du-spectrophotomètre,-ce-qui-entraînerait-des-résultats-inexacts.-Une-dilution-pourrait-être-nécessaire.

Q-:-La-loi-de-Beer-Lambert-peut-elle-être-utilisée-pour-toutes-les-solutions-?
A-:-Non,-la-loi-de-Beer-Lambert-n'est-valide-que-pour-les-solutions-où-les-espèces-absorbantes-n'interagissent-pas-entre-elles.

Résumé

La-loi-de-Beer-Lambert-est-un-outil-crucial-pour-les-chimistes,-les-aidant-à-quantifier-la-concentration, la longueur du trajet, et l'absorptivité molaire d'une solution. Elle relie la chimie théorique et les applications pratiques, en faisant une partie indispensable de l'analyse chimique moderne.

Tags: Chimie, spectrophotométrie, Analyse scientifique