बियर लैम्बर्ट लॉ अवशोषण गणना और इसके अनुप्रयोग

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रसायन विज्ञान - बीयर-लैम्बर्ट कानून अवशोषण गणना

बीयर-लैम्बर्ट कानून के रहस्य का खुलासा

रसायन विज्ञान आकर्षक सिद्धांतों और सूत्रों से समृद्ध है जो हमें अपने आस-पास की दुनिया को समझने में मदद करते हैं। ऐसा ही एक सिद्धांत है बीयर-लैम्बर्ट कानून, एक समीकरण जिसका विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान से लेकर वायुमंडलीय विज्ञान तक के क्षेत्रों में दूरगामी अनुप्रयोग हैं। बीयर-लैम्बर्ट कानून, जिसे बीयर के कानून के रूप में भी जाना जाता है, हमें यह समझने में मदद करता है कि प्रकाश किसी माध्यम द्वारा कैसे अवशोषित होता है और हम उस अवशोषण को कैसे माप सकते हैं।

बीयर-लैम्बर्ट कानून क्या है?

बीयर-लैम्बर्ट कानून किसी पदार्थ द्वारा प्रकाश के अवशोषण, पदार्थ के गुणों और प्रकाश द्वारा उसमें से यात्रा करने की पथ लंबाई के बीच संबंध का वर्णन करता है। सूत्र आमतौर पर इस प्रकार लिखा जाता है:

सूत्र: A = ε × c × l

जहाँ:

विभाजन इनपुट और आउटपुट

आइए जानें कि प्रत्येक शब्द क्या दर्शाता है।

अवशोषण (A)

किसी नमूने का अवशोषण (A) इस बात का प्रत्यक्ष माप है कि नमूने द्वारा कितना प्रकाश अवशोषित किया जाता है। अवशोषण की कोई इकाई नहीं होती है और इसे आम तौर पर एक साधारण संख्या के रूप में रिपोर्ट किया जाता है। यह नमूने में अवशोषित पदार्थ की सांद्रता से निकटता से संबंधित है।

मोलर अवशोषण गुणांक (ε)

मोलर अवशोषण गुणांक, जिसे मोलर विलुप्ति गुणांक के रूप में भी जाना जाता है, यह दर्शाता है कि कोई पदार्थ किसी विशेष तरंगदैर्घ्य पर प्रकाश को कितनी मजबूती से अवशोषित करता है। इसकी इकाइयाँ लीटर प्रति मोल प्रति सेंटीमीटर (L·mol-1·cm-1) हैं, जो इसे सांद्रता और पथ लंबाई के आधार पर अवशोषण को मानकीकृत करने की अनुमति देती हैं।

सांद्रता (c)

समाधान में अवशोषित करने वाली प्रजातियों की सांद्रता आमतौर पर मोल प्रति लीटर (mol·L-1) में व्यक्त की जाती है। यह हमें बताता है कि एक लीटर घोल में अवशोषित करने वाली प्रजातियों के कितने मोल मौजूद हैं।

पथ लंबाई (l)

पथ लंबाई वह दूरी है जो प्रकाश नमूने के माध्यम से यात्रा करता है, जिसे आमतौर पर सेंटीमीटर (सेमी) में मापा जाता है। अधिकांश व्यावहारिक अनुप्रयोगों में, यह नमूना रखने वाले क्युवेट या कंटेनर की चौड़ाई है।

वास्तविक जीवन का उदाहरण

कल्पना करें कि आप प्रयोगशाला में काम करने वाले रसायनज्ञ हैं, और आपको किसी घोल में रंगीन यौगिक की सांद्रता निर्धारित करने की आवश्यकता है। बीयर-लैम्बर्ट कानून का उपयोग करके इस प्रक्रिया को सरल बनाया जा सकता है। मान लें कि आपके पास 1 सेमी चौड़ा क्युवेट है, और आप जानते हैं कि एक विशिष्ट तरंगदैर्घ्य पर यौगिक का मोलर अवशोषण गुणांक 50,000 L·mol-1·cm-1 है। आप अवशोषण को मापते हैं और पाते हैं कि यह 0.75 है। सांद्रता के लिए हल करने के लिए समीकरण को पुनर्व्यवस्थित किया जाता है:

सूत्र: c = A / (ε × l)

मानों को प्लग इन करने पर, आपको मिलता है:

c = 0.75 / (50,000 × 1)

इसलिए, सांद्रता (c) 0.000015 मोल प्रति लीटर या 15 µM (माइक्रोमोलर) है।

बीयर-लैम्बर्ट कानून के अनुप्रयोग

जबकि हमारा उदाहरण प्रयोगशाला में एक सरल समाधान से निपटता है, बीयर-लैम्बर्ट कानून अपनी उपयोगिता को विभिन्न क्षेत्रों तक बढ़ाता है क्षेत्र:

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

निष्कर्ष

बीयर-लैम्बर्ट कानून रसायन विज्ञान और उससे परे एक अमूल्य उपकरण है। चाहे आप अज्ञात पदार्थों की पहचान कर रहे हों या वायुमंडल में प्रदूषकों को माप रहे हों, यह समझना कि प्रकाश इस मूलभूत सिद्धांत के माध्यम से पदार्थ के साथ कैसे परस्पर क्रिया करता है, कई वैज्ञानिक प्रश्नों को हल करने की कुंजी है। अपने आप को एक स्पेक्ट्रोफोटोमीटर से सुसज्जित करें, बीयर-लैम्बर्ट कानून को लागू करें, और आप अंतर्दृष्टिपूर्ण खोज करने के रास्ते पर हैं!

Tags: रसायन विज्ञान, भौतिक विज्ञान, विश्लेषणात्मक रसायनविज्ञान