Memahami Hukum Beer Lambert untuk Perhitungan Absorbansi
Rumus: Hukum-Beer-Lambert-adalah-prinsip-dasar-dalam-kimia-yang-menetapkan-hubungan-linier-antara-absorbansi-cahaya-oleh-larutan-dengan-konsentrasi-dan-panjang-lintasan-larutan-tersebut.-Hubungan-ini-penting-untuk-analisis-kuantitatif-dalam-kimia,-terutama-dalam-spektrofotometri. Dalam-bentuk-rumusnya,-Hukum-Beer-Lambert-dinyatakan-sebagai: A---Absorbansi,-besaran-tak-berdimensi-yang-menunjukkan-seberapa-banyak-cahaya-yang-diserap-oleh-sampel. Absorbansi-adalah-angka-tanpa-satuan-yang-dihitung-oleh-spektrofotometer.-Ini-memberikan-ukuran-fraksi-cahaya-yang-diserap-oleh-larutan.-Misalnya,-absorbansi-1-berarti-90%-cahaya-yang-dikenakan-diserap. Absorptivitas-molar-adalah-konstanta-untuk-suatu-zat-tertentu-pada-panjang-gelombang-tertentu.-Ini-pada-dasarnya-menunjukkan-seberapa-kuat-zat-tersebut-dapat-menyerap-cahaya-pada-panjang-gelombang-tersebut. Konsentrasi-spesies-penyerap-diukur-dalam-mol/L.-Ini-adalah-jumlah-spesies-penyerap-yang-ada-dalam-volume-unit-larutan. Panjang-lintasan-melalui-mana-cahaya-bepergian-biasanya-tetap-1-cm,-terutama-dalam-cuvet-laboratorium-standar. Berikut-adalah-contoh.-Pertimbangkan-Anda-memiliki-larutan-dari-zat-yang-memiliki-absorptivitas-molar-(ε)-sebesar-100-L/(mol*cm),-konsentrasi-(c)-sebesar-0.01-mol/L,-dan-panjang-lintasan-(l)-sebesar-1-cm.-Absorbansi-(A)-dapat-dihitung-sebagai-berikut: Oleh-karena-itu,-absorbansi-akan-menjadi-1. Penerapan-Hukum-Beer-Lambert-sangat-luas-di-berbagai-bidang-seperti-farmakologi,-ilmu-lingkungan,-dan-biokimia.-Misalnya,-dalam-farmakologi,-peneliti-dapat-menentukan-konsentrasi-obat-dalam-larutan,-yang-sangat-penting-untuk-perhitungan-dosis.-Dalam-ilmu-lingkungan,-konsentrasi-polutan-di-badan-air-dapat-ditentukan-menggunakan-prinsip-ini. T:-Apa-yang-terjadi-jika-konsentrasi-zat-terlalu-tinggi? T:-Apakah-Hukum-Beer-Lambert-dapat-digunakan-untuk-semua-larutan? Hukum-Beer-Lambert-adalah-alat-penting-bagi-ahli-kimia,-membantu-mereka dalam mengukur konsentrasi, panjang lintasan, dan absorptivitas molar suatu larutan. Ini menjembatani kesenjangan antara kimia teoretis dan aplikasi praktis, menjadikannya bagian yang tak terpisahkan dari analisis kimia modern.A-=-ε-*-c-*-l
Memahami-Hukum-Beer-Lambert
A-=-ε-*-c-*-l
ε-(epsilon)---Absorptivitas-molar-atau-koefisien-ekstingsi-molar,-diukur-dalam-L/(mol*cm).-Ini-adalah-konstanta-yang-menunjukkan-seberapa-kuat-suatu-spesies-kimia-menyerap-cahaya-pada-panjang-gelombang-tertentu.
c---Konsentrasi,-diukur-dalam-mol-per-liter-(mol/L).
l---Panjang-lintasan,-diukur-dalam-sentimeter-(cm).-Ini-menunjukkan-jarak-yang-dilalui-cahaya-melalui-sampel.Masukan-dan-Signifikansinya
Absorbansi-(A)
Absorptivitas-Molar-(ε)
Konsentrasi-(c)
Panjang-Lintasan-(l)
Menggabungkan-Semuanya
A-=-ε-*-c-*-l-=-100-*-0.01-*-1-=-1
Aplikasi-dalam-Kehidupan-Nyata
FAQs
J:-Jika-konsentrasi-terlalu-tinggi,-absorbansi-dapat-melebihi-rentang-linier-spektrofotometer,-yang-menyebabkan-hasil-tidak-akurat.-Pengenceran-mungkin-diperlukan.
J:-Tidak,-Hukum-Beer-Lambert-hanya-berlaku-untuk-larutan-di-mana-spesies-penyerap-tidak-saling-berinteraksi.Ringkasan
Tags: Kimia, Spektrofotometri, Analisis Saintifik