Memahami Hukum Pertama dari Hukum Elektrolisis Faraday
Memahami-Hukum-Pertama-Hukum-Faraday-tentang-Elektrolisis
Elektrolisis,-bagi-banyak-orang,-mungkin-terdengar-seperti-istilah-yang-kompleks,-terkubur-dalam-buku-kimia-sekolah-menengah.-Namun,-ini-adalah-proses-yang-sangat-penting-untuk-berbagai-aplikasi-industri.-Inti-dari-elektrolisis-adalah-Hukum-Faraday,-yang-pertama-akan-kita-uraikan-hari-ini.-Dan-jangan-khawatir-–-kami-akan-membuatnya-menarik-dan-mudah-dipahami,-dengan-contoh-contoh-kehidupan-nyata-dan-sedikit-bercerita.
Hukum-Pertama-Faraday:-Rumus
Hukum-Pertama-Elektrolisis,-yang-diusulkan-oleh-Michael-Faraday,-yang-brilian,-menyatakan:-Massa-suatu-zat-yang-diubah-pada-elektroda-selama-elektrolisis-berbanding-lurus-dengan-jumlah-mol-elektron-(jumlah-listrik)-yang-ditransfer-pada-elektroda-tersebut.
Ini-direpresentasikan-oleh-persamaan:
Rumus:m-=-Z-×-Q
Dimana:
- m:-Massa-zat-yang-ditempatkan-atau-dibebaskan-pada-elektroda-(diukur-dalam-gram)
- Z:-Ekuivalen-elektrokimia-zat-tersebut-(diukur-dalam-gram-per-Coulomb)
- Q:-Jumlah-muatan-listrik-total-yang-melalui-zat-tersebut-(diukur-dalam-Coulomb)
Memecah-Masukan-dan-Keluaran
1.-Massa-(m)
Bayangkan-Anda-mencoba-melapisi-sepotong-perhiasan-dengan-emas.-Emas-yang-terdeposit-pada-perhiasan-adalah-apa-yang-kita-sebut-sebagai-massa-dalam-rumus-kita.-Satuan-ukurannya-adalah-gram.
2.-Ekuivalen-Elektrokimia-(Z)
Ekuivalen-elektrokimia-adalah-istilah-yang-sedikit-rumit,-tetapi-secara-sederhana,-ini-adalah-konstanta-yang-bervariasi-dari-satu-zat-ke-zat-lainnya.-Ini-menentukan-berapa-banyak-zat-yang-terdeposit-atau-dibebaskan-ketika-satu-Coulomb-muatan-melewatinya.-Misalnya,-ekuivalen-elektrokimia-perak-adalah-sekitar-0,001118-gram-per-Coulomb.
3.-Muatan-Listrik-(Q)
Masukan-ini-adalah-jumlah-total-muatan-yang-melewati-elektrolit,-diukur-dalam-Coulomb.-Jika-Anda-menganggapnya-seperti-air-yang-mengalir-melalui-pipa,-ini-adalah-volume-total-air-yang-telah-mengalir.
Contoh-Praktis
Mari-kita-ilustrasikan-dengan-contoh.-Misalkan-Anda-ingin-menentukan-jumlah-tembaga-yang-terdeposit-pada-elektroda-ketika-muatan-sebesar-96500-Coulomb-melewati-larutan-tembaga.-Ekuivalen-elektrokimia-tembaga-(Z)-adalah-sekitar-0,000329-gram-per-Coulomb.
Contoh-Perhitungan:m-=-Z-×-Q-=-0,000329-g/C-×-96500-C-=-31,756-gram
Oleh-karena-itu,-ketika-kita-melewatkan-96500-Coulomb-muatan-melalui-larutan-tembaga,-sekitar-31,756-gram-tembaga-akan-terdeposit-pada-elektroda.
Pentingnya-dalam-Kehidupan-Sehari-hari
Hukum-Pertama-Faraday-tidak-hanya-terbatas-pada-laboratorium.-Ini-adalah-prinsip-di-balik-elektroplating,-di-mana-logam-dilapisi-pada-suatu-objek-untuk-memperbaiki-penampilannya-atau-ketahanannya-terhadap-korosi.-Dari-pelapisan-krom-pada-bemper-mobil-hingga-perhiasan-berlapis-emas,-aplikasinya-sangat-luas.-Bahkan-produksi-berbagai-bahan-kimia-bergantung-pada-prinsip-ini,-menekankan-pentingnya.
Validasi-Data
Penting-untuk-dicatat-bahwa-massa-zat-dan-jumlah-muatan-listrik-harus-lebih-besar-dari-nol.-Jika-tidak,-rumus-tidak-akan-valid-dan-akan-mengembalikan-pesan-kesalahan.
FAQs
Q:-Apa-yang-terjadi-jika-saya-menggunakan-nilai-negatif-untuk-muatan-atau-ekuivalen-elektrokimia?
A:-Rumus-akan-mengembalikan-'Input-tidak-valid'.-Baik-muatan-listrik-maupun-ekuivalen-elektrokimia-harus-berupa-nilai-positif-agar-perhitungan-masuk-akal.
Q:-Apakah-rumus-ini-dapat-diterapkan-pada-semua-zat?
A:-Ya,-selama-ekuivalen-elektrokimia-zat-tersebut-diketahui.
Ringkasan
Hukum-Pertama-Hukum-Faraday-tentang-Elektrolisis-adalah-konsep-fundamental-yang-menghubungkan-kimia-teoretis-dengan-aplikasi-praktis.-Dengan-memahami-masukan-dan-bagaimana-mereka-berhubungan-dengan-keluaran,-kita dapat memprediksi perilaku zat dalam elektrolisis dengan presisi. Apakah Anda seorang pelajar, profesional, atau hanya seseorang yang ingin tahu, rumus ini membuka pintu untuk eksplorasi ilmiah yang menarik.
Tags: elektrolisis, Kimia, Faraday