電子構造とアウフバウ原理を理解する


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式:電子構造-=-(原子番号)-=>-{-if-(原子番号-<=-0-||-!Number.isInteger(原子番号))-return-"無効な原子番号";-const-軌道-=-['1s',-'2s',-'2p',-'3s',-'3p',-'4s',-'3d',-'4p',-'5s',-'4d',-'5p',-'6s',-'4f',-'5d',-'6p',-'7s',-'5f',-'6d',-'7p'];-const-電子容量-=-{'s':-2,-'p':-6,-'d':-10,-'f':-14};-let-配置-=-'';-let-残りの電子-=-原子番号;-for-(let-軌道-of-軌道)-{-const-軌道タイプ-=-軌道[1];-const-容量-= 電子容量[軌道タイプ]; if (残る電子 > 容量) { 配置 += `${軌道}${容量} `; 残りの電子 = 容量; } else { 配置 += `${軌道}${残りの電子} `; break; } } return 配置.trim(); }

軌道の法則に基づく電子配置の発見

電子配置の科学は、化学愛好家にとって新たな世界を開きます。その核心には、軌道の法則があり、電子が原子内でどこにどのように存在するかを私たちに導いてくれます。このテーマに没頭し、魅力的な例と分かりやすい説明を通じて理解を深めましょう。

軌道の法則の説明

軌道の法則は、元素の電子配置を決定する上で基本的な原理です。この原理は、電子が低エネルギー軌道から順に配置され、高エネルギー軌道を埋める前に低エネルギー軌道を埋めるというものです。この言葉"

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